jueves, 3 de marzo de 2011

Isomeros



Introducción

En la química orgánica (aunque también en la inorgánica) encontramos un fenómeno en el cual algunas moléculas tienen la misma formula molecular pero presentan diferente formula estructural, a estas moléculas se les conoce como isómeros y el estudio de la isomería nos permitirá distinguir y clasificar entre los tipos de isómeros tanto por su nombre como por su posición en un plano o espacio.

ISOMEROS el nombre isómero significa Iso ={igual} Mería ={Numero de partes} son moléculas que poseen la misma fórmula molecular pero diferente formula estructural. Se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros. Los ISOMEROS ESTRUCTURALES se distinguen en la forma de unión de sus átomos y se clasifican en: Isómeros de Cadena que se diferencian por la estructura de su cadena carbonada. Isómeros de Posición son aquellos compuestos en los que sus grupos funcionales o grupos sustituyente ocupan una posición diferente en cada isómero. Isómeros de Función presentan la misma fórmula molecular, pero pertenecen a familias diferentes. En los ESTEREOISOMEROS los átomos están conectados de igual manera en ambas moléculas, la diferencia esta en la orientación espacial de los átomos. Se clasifican en: Isómeros Geométricos (cis-trans) son llamados de esta manera debido a la rotación restringida entorno a un enlace carbono-carbono, cuando los sustituyentes están del mismo lado se llaman (cis) y cuando están invertidos se llaman (trans). Y los Enantiómeros (ópticos) que se clasifican en cinco tipos: 1- Imagen Especular (Enantiomeros) como la imagen que se refleja en un espejo y es contraria la original. 2- Carbón Quiral y Carbón Aquiral el primero es el que esta unido a cuatro especies moleculares diferentes. Y el segundo es el que que no están unidos a cuatro especies diferentes si no que están unidos a dos o mas especies iguales 3- Simetría es cuando una molécula se divide por un eje de simetría y sus partes son iguales. 4- Dextrógiro y Levógiro cuando un componente químico gira en sentido a las agujas del reloj ese movimiento es llamado dextrógiro y cuando gira en sentido contrario a las agujas del reloj es llamado levógiro. 5-Luz polarizada es la desviación de un haz de luz al pasar a través de un material polarizador (Prisma de Nicol).
Isómero de Cadena
Isómero de Función
Isómero de Posición


Isómero Geométrico (cis-trans)


Imagen Especular 


Carbono Quiral
Carbono Aquiral



Luz Polarizada


Conclusión
Se ve como la isomería es una parte muy importante en el campo de la química mas concretamente en el estudio de las moléculas por lo cual se espera que este texto haya sido un buen material para comprender un poco sobre este tema y poder ampliar aun mas nuestros conocimientos.

viernes, 14 de enero de 2011

Formula quimica y Nomenclatura

Introducción
En la actualidad, la nomenclatura química es el medio que tenemos para nombrar y agrupar los compuestos o elementos químicos. la finalidad de la nomenclatura es que el nombre del compuesto diga lo mas posible, para que la persona no tenga ninguna duda de que el compuesto que busca es el que esta especificado. Al igual que las formulas químicas nos ayudan a entender de que están hechas las sustancias al informarnos de la cantidad de los elementos que la forman y así saber como reaccionaran.
Formula química: es la manera como se representa por escrito la estructura de una molecula1 y debe proporcionar por lo menos dos datos importantes que son los elementos2 que la forman y la proporción de dichos elementos. Ejemplo: CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1. las fórmulas nos ayudan a identificar sustancias3, saber sus proporciones, de que están hechas, como deberían reaccionar. El origen de cualquier fórmula química es el balance de la energía y la ley de las proporciones. La ley de las proporciones, dice que un átomo de cierto elemento se unirá a cierta cantidad de otros átomos y mantendrán cierta relación numérica de acuerdo a los electrones de su última capa. La formula química puede ser:
Empírica: es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están.
Molecular: indica el número total de átomos de cada elemento en la molécula. Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular:
1 Condensada: Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta la misma.
2 Semicondensada: En ella se representa sólo los enlaces carbono-carbono.
3 Desarrollada: Se representan todos los enlaces de la molécula
Geométricas: abrevian la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.
Nomenclatura: La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran numero de nombres que los identifican, con los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. Lo básico de la nomenclatura química es la distinción entre los compuestos orgánicos4 e inorgánicos5. Para ello existen nomenclatura química de los compuestos orgánicos, sistema que contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos y la nomenclatura química de los compuestos inorgánicos es el sistema que nombra y agrupa a los compuestos inorgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. de nomenclatura estequiométrica, el sistema de nomenclatura tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
1 Molécula: partícula más pequeña de una sustancia que tiene todas las propiedades físicas y químicas de esa sustancia. Las moléculas están compuestas por uno o más átomos. 2 Elemento químico: es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. 3 Sustancias: clase de materia de la que están formados los cuerpos;se clasifican en sustancias puras y mezclas. 4 Compuestos orgánicos: son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono; características: son combustibles, poco densos, electro conductores, poco hidrosolubles y pueden ser de origen natural u origen sintético. 5 Compuestos inorgánicos: son todos los que no presentan carbono o sus derivados en sus estructura principal, por eso los elementos inorgánicos se demoran mas en deteriorarse; están formados por enlaces iónicos y covalentes.